製品
多数の有効成分と医薬品添加剤が 薬物 塩として。 それらはまた存在します 栄養補助食品、食品中、 医療機器 と化粧品。 薬局やドラッグストアでは、さまざまな塩がオープングッズとして入手できます。
Structure
塩は、正および負に帯電した原子または化合物、つまり陽イオンと陰イオンで構成されます。 それらは一緒になって、静電引力に基づくイオン結合（イオン結合）を形成します。 最もよく知られている代表は食卓塩です 塩化ナトリウム （NaCl）は、陽イオンナトリウム（Na +）と陰イオン塩化物（Cl-）で構成されています。 その上 塩化ナトリウム、他の無数の無機および有機塩が存在します（以下を参照）。 金属イオンは通常陽イオンであり、非金属は陰イオンを形成します。 どちらも単原子または多原子にすることができます。 イオンは、単一に帯電するだけでなく、複数に帯電することもあります。 料金が 外から見ると塩は中性です。 いわゆるイオン結晶では、イオンは典型的な格子構造に配置されます。 塩の結晶では、各イオンは6つの対イオンに囲まれています。 ザ・ 力 結晶の静電引力は、イオン同士の静電引力に基づいています。 これは強いので、それらは高い融点と沸点を持っています（下記参照）。 塩は 、非荷電であり、共有結合によって特徴付けられます。 の原子 それらの電子を互いに共有します。
プロパティ
塩は、常にではありませんが、多くの場合、非常に溶けやすくなっています。 水。 難溶性の塩の例は 炭酸カルシウム （ライム）。 それらは、溶液または溶融状態では良好な導電体ですが、結晶としてはそうではありません。 塩は多くの場合、白色または透明で結晶性の固体として存在します。 塩化ナトリウム、ただし、任意の色にすることができます。 例えば、 過マンガン酸カリウム 紫で 銅 硫酸塩は青です。 ザ・ 融点 通常は高いです。 801°Cです ナトリウム 塩化。 そのため、有機分子である家庭用砂糖（ショ糖）とは異なり、こぼれた場合でも塩が溶けてコンロで燃えることはありません。 酸化マグネシウム さえ持っています 融点 2800°C以上の。 これは、沸点にも応じて適用されます。 塩は、例えば、酸が塩基と反応するときに形成されます。 例を以下に示します。
金属は電子を非金属に移動します（レドックス反応の下を参照）：
- 2 Mg :(マグネシウム元素）+ O2 （酸素）2MgO（酸化マグネシウム）
他の反応が存在し、塩も自然界で発生し、別の方法で採掘または取得することができます。
応用分野
薬局で：
代表者
以下は、薬局（選択）で重要な塩のいくつかの例です。
- 塩化アンモニウム
- 炭酸水素アンモニウム（噴射剤塩）
- 硝酸アンモニウム
- アルギニンアスパラギン酸
- 硫酸バリウム
- サリチル酸ビスマス
- エプソム塩（硫酸マグネシウム）
- アスコルビン酸カルシウム
- 炭酸カルシウム（石灰）
- グルコン酸カルシウム
- 塩化鉄
- 硫酸第一鉄
- エムスソルト
- グラウバーの塩（硫酸ナトリウム）
- スタッグホーン塩（炭酸水素アンモニウム）
- 臭化カリウム
- 炭酸カリウム
- 塩素酸カリウム（もはや医療目的には使用されていません！）
- 塩化カリウム
- リン酸二水素カリウム
- 炭酸水素カリウム
- ヨウ化カリウム
- 硝酸カリウム（ソルトピーター）
- 過マンガン酸カリウム
- カタル溶解塩混合物
- 硫酸銅
- 塩化マグネシウム
- 水酸化マグネシウム
- オロト酸マグネシウム
- 酸化マグネシウム
- 海塩
- アスコルビン酸ナトリウム （ナトリウム塩 ビタミンC).
- 安息香酸ナトリウム
- 炭酸ナトリウム（ソーダ）
- 塩素酸ナトリウム（医療用途なし！）
- 塩化ナトリウム（食卓塩）
- クエン酸ナトリウム
- リン酸二水素ナトリウム
- フッ化ナトリウム
- 炭酸水素ナトリウム（重曹）
- リン酸一水素ナトリウム
- の塩 酸 （例えば、酢酸塩、クエン酸塩）。
- 石鹸（脂肪酸の塩）
- 硝酸銀
- 有効成分塩
- 硫酸亜鉛
