塩素

製品

塩素ガスは、圧縮ガスボンベ内の液体として専門小売店から入手できます。

構造と特性

塩素（Cl、35.45 u）は、ハロゲンと非金属に属する原子番号17の化学元素であり、強い刺激臭のある黄緑色のガスとして存在します。 分子的には、二原子（Cl2 それぞれCl-Cl）。 ザ・ 沸点 -34°Cです。 塩素は非常に反応性が高く、強力な酸化剤です。 これは7つの価電子を持ち、希ガス配置よりXNUMX電子不足しています。 塩素は元素と反応します ナトリウム 形成する 塩化ナトリウム （食卓塩）。 これは、ナトリウムが還元剤として機能し、塩素が酸化剤として機能するレドックス反応です。

反応性金属と有毒ガスが比較的無害な結晶性食塩を形成し、調理に使用されることは注目に値します。 他の多くの金属は、例えば、塩化物を形成します。 鉄 （塩化第二鉄）、 カリウム （塩化カリウム）、 アルミニウム (塩化アルミニウム）または マグネシウム (塩化マグネシウム）。 水素の場合、活性化後に強力な発熱性の塩素酸水素反応が発生します。

  • H2 （水素）+ Cl2 （塩素）2 HCl（塩化水素）

エフェクト

塩素は、強力な酸化、漂白、消毒の特性を持っています。

応用分野

  • のコンポーネント 水素化 塩化物と 塩酸、有効成分の調製用 塩.
  • 塩素は多くの医薬品の代替品として含まれています。
  • として 消毒剤 （例：塩素ガス、 ナトリウム 次亜塩素酸塩）。
  • 化学合成用、例えば、有機化学における塩素化用。
  • 水 治療。

有害な影響

塩素は有毒であり、ガスとの保護されていない接触は生命を脅かします。 重度の火傷を引き起こす可能性があります 皮膚、粘膜、目、 気道。 酸化剤として、それはまた火を促進し、環境に有害です。 塩素ガスは空気よりも重く、地面に蓄積する可能性があります。 過去に毒ガスとして繰り返し誤用されてきました。