水素

製品

水素は、圧縮ガスボンベ内の圧縮ガスとして市販されています。 多くの国では、たとえばPanGasから入手できます。

構造と特性

水素（H、原子番号：1、原子 質量：1.008）は、周期表の最初で最も単純な化学元素であり、宇宙で最も豊富です。 たとえば、地球上では、 水、すべての生物、および炭化水素。 水素は通常、分子的に存在します。つまり、Hとしてそれ自体に結合します。2。 太陽は主に水素で構成されています。 その熱とエネルギーは、水素のヘリウムへの核融合から来ています。 水素（protium）は、1つの陽子（+）と2つの電子（-）のみで構成され、価電子として提供できます。 これは、重水素同位体（D、XNUMX中性子）とトリチウム（T、XNUMX中性子）を除いてです。 水素化物は負に帯電した水素イオン（H–）。 それらはアルカリおよびアルカリ土類金属で形成されます。 例は ナトリウム 水素化物（NaH）または カルシウム 水素化物（CaH2）。 水素は無色、無臭、非常に可燃性の低いガスとして存在します。 密度。 それは無極性で、実質的に不溶性です 水、および低い 融点 & 沸点。 水素は無毒ですが、高濃度で窒息や爆発を引き起こす可能性があります。

反応

水素分子（HH）の結合エネルギーが高いため、化学反応は通常高温で発生します。 酸素 発熱的かつ爆発的に水素と反応します。 これは酸水素反応として知られています：

  • 2 H2 （水素）+ O2 （酸素）2 H2O（水）

以下も参照してください レドックス反応。 逆に、水素と酸素は水の電気分解によって生成されます。

  • 2 H2O（水）2 H2 （水素）+ O2 （酸素）

卑金属が酸と接触すると、水素が形成されます。

  • Zn（元素亜鉛）+ H2SO4 （硫酸）硫酸亜鉛（ZnSO4）+ H2 （水素）

ハロゲンを使用すると、水素は酸を形成します。たとえば、塩素ガスを使用すると（塩素酸水素反応）、次のようになります。

  • H2 （水素）+ Cl2 （塩素）2 HCl（塩化水素）

応用分野

薬局での応用分野（選択）：

  • 水素は、ほとんどの医薬品有効成分と賦形剤に含まれています。 これはいくつかの無機物を除いて 塩.
  • 不飽和の接触水素化のため 脂肪酸 脂肪および脂肪油（いわゆる硬化）。
  • 水素は酸塩基反応において中心的な役割を果たします。
  • 化学合成用。

取消 酸素、水素は医療用ガスとしては重要ではありません。